试卷相关题目
- 1将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中 c(H +) 水为
A.1×10-13mol/L
B.1×10-3mol/L
C.1×10-7mol/L
D.1×10-11mol/L
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4
B.25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9
C.25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7
D.90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
开始考试点击查看答案 - 3如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（ ）
A.a和b为强电解质
B.等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多
C.c和d的物质的量浓度相同
D.pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n
开始考试点击查看答案 - 4下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是
A.H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol
D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
开始考试点击查看答案 - 6稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有 ⑴H +的物质的量 ⑵ c(H +) ⑶ c(OH —) ⑷ c(H +)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac —)
A.⑴⑶⑷
B.⑴⑶⑸
C.⑵⑷
D.⑶⑷
开始考试点击查看答案 - 7在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K w表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使
值增大的是A.Na2CO3
B.NaHSO4
C.NaOH
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 8在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH -)=10 -9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH 3COOH、②0.01 mol·L -1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③
C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①
D.将①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，则混合液一定呈碱性
开始考试点击查看答案 - 9常温时，0.1 mol·L －1的HA 溶液的pH="3" ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是
A.未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
D.当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 10现有物质的量浓度相同的7种溶液：(a)NaHSO4；(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的顺序为（ ）
A.(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)
B.(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)
C.(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)
D.(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)
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