试卷相关题目
- 1下列说法正确的是（ ）
A.将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小
B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3
C.0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大
D.25℃时，pH＝3的某酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是( ) ①pH＝2和pH＝1的HNO 3中c(H ＋)之比为1∶10 ②0.2 mol·L －1与0.1 mol·L －1醋酸中，c(H ＋)之比大于2∶1 ③Na 2CO 3溶液中c(Na ＋)与c(CO 3 2 －)之比为2∶1 ④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大 ⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH －浓度后者大 ⑥100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L －1的醋酸中H ＋的数目，前者多
A.①④⑤
B.①⑤⑥
C.①②⑤
D.①②③⑥
开始考试点击查看答案 - 325 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l)
H=
57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+
H2SO4(aq)= 
K2SO4(aq)+H2O(l)
H=
57.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)
H=
11036 kJ/mol
D.C8H18(l)+
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O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)
H=
5518 kJ/mol - 4常温下，某溶液中由水电离的c (H +)=1×10 -13mol·L -1，该溶液可能是（ ） ①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 5下列措施对水的电离无影响的是
A.升高温度
B.加入稀醋酸
C.加入醋酸钠
D.加入食盐
开始考试点击查看答案 - 6今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol／LNaX溶液和b mol／LNaY溶液，下列说法不正确的是 （ ）
A.若a=b，且
，则相同条件时，酸性
B.若a=b，且
，则相同条件时，酸性
- 7常温下，向10mL 0.1 mol·L －1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7
D.继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
开始考试点击查看答案 - 8向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H 2的物质的量之比为3:1其原因可能是
A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B.若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C.两溶液的体积相同，酸是弱酸
D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
开始考试点击查看答案 - 9烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质。下列有关它们的表达正确的是
A.将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的PH都逐渐增大
C.在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO3-和OH-
D.常温下，将PH==12的烧碱溶液与PH==2的醋酸溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＞7
开始考试点击查看答案 - 10常温下，下列叙述不正确的是
A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10
C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
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，则相同条件时，酸性HX
，则一定有