H 2SO 3是二元弱酸，NaHSO 3溶液呈酸性。在0.1 mol·L —1 NaHSO 3溶液中，下列关系正确的是

试卷相关题目

• 1下列操作中，能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －向右移动且溶液呈碱性的是（   ）

  A.向水中通入氨气

  B.向水中加入Al2(SO4)3溶液

  C.向水中加入Na2CO3溶液

  D.将水加热到100℃，使pH＝6

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• 2在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H 2SO 4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为

  A.1000:1

  B.100:1

  C.50: 1

  D.10: 1

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• 3室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na 2CO 3溶液中，水电离出的 c(OH —) 分别为 x mol·L -1和  y mol·L -1，两者的关系正确的是（     ）

  A.x===10?2 y

  B.x==102 y

  C.x===y

  D.x＞y

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• 4pH=6的HCl和NH 4Cl溶液中，由水电离出的c(H ＋)分别为x mol/L、ymol/L，两者关系是

  A.相等　　　

  B.x>y　　　

  C.x=10-2y　

  D.x=102y

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• 5常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是 

  A.所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度

  B.两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性

  C.原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

  D.反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L-1

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• 6常温下，把1mL0.1mol/L的H 2SO 4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H +浓度接近于 (   )

  A.1.0×10-4mol/L

  B.1.0×10-8mol/L

  C.1.0×10-11mol/L

  D.1.0×10-10mol/L

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• 7下列说法正确的是（   ）

  A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

  B.一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-）

  C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）="0.02" mol/L

  D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：①>②>③

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• 8c（H ＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（  ） ①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

  A.③④⑤　　

  B.③④⑥　　

  C.②③⑤　　

  D.②③⑤⑥

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• 9甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的 c(OH －)之比为

  A.4∶5

  B.1∶10

  C.10∶1

  D.1∶2

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• 10已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)    △H =△H 1 （2）  ＝2H 2O（g）  △H＝ △ H 2 由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) Δ H 3。则 Δ H 3等于  (    )

  A.△H1－△H2

  B.△H1－△H2

  C.2△H1－△H2

  D.△H2 －△H1

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