关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1已知 时，溶液的pH 5.1，现用 盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（        ）

  A.10mL

  B.5mL

  C.大于10mL

  D.小于5mL

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• 2判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是

  A.能够使甲基橙呈现黄色

  B.溶液的pH>7

  C.溶液中：c(H＋)

  D.溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L

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• 3下列说法中正确的是

  A.同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

  B.pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍

  C.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等

  D.室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7

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• 4下列说法不正确的是

  A.氢能、核能均是无污染的高效能源

  B.公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染

  C.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率

  D.使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

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• 5下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

  A.pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合

  B.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

  C.pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

  D.1×10?3mol/L的盐酸和6×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

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• 6某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

  A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

  B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

  C.a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

  D.加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

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• 7已知热化学方程式C 2H 2 (g)+5/2O 2 (g)=2CO 2 (g)+H 2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

  B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ

  C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

  D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

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• 8在10mL0.1mol·L －1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

  A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

  B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

  C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

  D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

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• 9在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10 -1 2mol/L，则该溶液的pH可能是（  ）

  A.12

  B.7

  C.6

  D.2

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• 10常温下，向 20 mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加0.1 mol·L -1NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) +c(CH3COOH)

  B.当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) =c(CH3COOH) + 2c(H+)

  C.当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)

  D.滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)

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