试卷相关题目
- 1常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 
溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.滴定过程中可能出现
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- 2下列热化学方程式中的 △ H能表示物质燃烧热的是（ ）
A.2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= ―556kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
C.2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
D.H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= ―184.6kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 3将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH—)减小
开始考试点击查看答案 - 4某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（ ）
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
开始考试点击查看答案 - 5向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （ ）
A.该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．
B.在b点，c (Na+）=c(CH3COO-）
C.在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c (CH3COO-）>c (Na+)>c (H+）>c (OH-）
D.氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点
开始考试点击查看答案 - 6下列比值为2∶1的是
A.pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为
开始考试点击查看答案 - 7将pH＝3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中 a、 b、 c、 d的关系正确的是 ①1×10 － 3 mol·L － 1的氨水 b L ② c(OH －)＝1×10 － 3 mol·L － 1的氨水 c L ③ c(OH －)＝1×10 － 3 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液 d L
A.b＞a＝d＞c
B.a＝b＞c＞d
C.a＝b＞d＞c
D.c＞a＝d＞b
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是
A.实验室用右图所示装置制取乙烯
B.由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、ClO－、K＋、I－一定能大量共存
C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐
D.某温度下Fe(OH)3的KSP＝4×10－38，则该温度下，饱和溶液的c(OH －)＝2×10 －19mol·L －1
开始考试点击查看答案 - 9用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为 c ( H + )与 c ( OH － )比值的对数，用公式表示为AG = lg[ c( H + )/ c( OH － )] 。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A.在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
B.在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
C.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)
D.在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0
开始考试点击查看答案 - 10已知某温度下，0.l mol·L -1NaHB溶液中，C(H ＋)>c(OH －),则下列各关系式一定正确的是
A.c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B.溶液的pH="1"
C.c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
D.C(H＋).c(OH－)=10-14
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