水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是  （  ）

试卷相关题目

• 1实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里 ＝10 － 12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

  A.c (B ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)

  B.c (A －)＞c (B ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)

  C.c (B ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －)

  D.c (B ＋)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)

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• 2现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1  的下列五种物质的溶液：①HCl  ②H 2SO 4  ③CH 3COOH  ④NH 4Cl  ⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（  ）

  A.其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是① = ②＞③＞④＞⑤

  B.其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是④＞③＞①= ⑤＞②

  C.上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③

  D.上述溶液中能促进水的电离是只有④

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• 3以下说法正确的是（   ）

  A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大

  B.常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7

  C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大

  D.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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• 4在0.lmol?L -1Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是   (     )

  A.[Na+]=2[CO32-]

  B.[OH一]=2[H+]

  C.[HCO3-]>[H2CO3]

  D.[Na+]<([CO32-]+[HCO3-])

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• 5下列说法正确的是(    )

  A.酸式盐的pH均小于7

  B.升高温度可以抑制水的电离

  C.强电解质溶液导电能力强于弱电解质

  D.水解反应是吸热反应

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• 6在25 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是                     

  A.对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

  B.在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)

  C.在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)

  D.在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

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• 7在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（  ）。 ①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒

  A.①②④⑤⑧

  B.②③⑤⑦⑧

  C.②③④⑦⑧

  D.全部

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• 8下列说法不正确的是：

  A.使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

  B.pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的

  C.在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜

  D.移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

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• 9室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的 c(OH -)为（   ） ①1.0×10 -7mol.L -1 ②1.0×10 -6mol.L -1 ③1.0×10 -2mol.L -1 ④1.0×10 -12mol.L -1  

  A.③

  B.③④

  C.①③

  D.④

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• 10从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol -1、 243 kJ·mol -1和431 kJ·mol -1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

  A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1

  B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1

  C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

  D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

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