试卷相关题目
- 1常温下，向10mL0.1mol·L －1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L －1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C.7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中，错误的是
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.我国目前最重要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
开始考试点击查看答案 - 3室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的 c(OH -)为（ ） ①1.0×10 -7 mol·L -1 ②1.0×10 -6 mol·L -1 ③1.0×10 -2 mol·L -1 ④1.0×10 -12 mol·L -1
A.③
B.④
C.①③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 4下列一定能说明酸HX是弱电解质的是 （ ） ①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5
A.②③⑤
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①②③④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 5常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）
A.0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 6室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （ ）
A.pH=10的氨水稀释100倍
B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
开始考试点击查看答案 - 7常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
A.a不可能显酸性
B.b不可能显中性
C.a可能显酸性或碱性
D.b可能显碱性或者酸性
开始考试点击查看答案 - 80.01mol·LH 2SO 4滴定0.01mol·L -1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差： ①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H +］之比是( )
A.10
B.50
C.5×103
D.104
开始考试点击查看答案 - 9将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H= -192．9 kJ·mol － 1 下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述正确的是 （ ）
A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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