试卷相关题目
- 1室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A.a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) >c(H＋) >c(Na＋) >c(OH－)
B.b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C.c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D.d点时：c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－) >c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 2常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H +的物质的量浓度为( )
A.10-2mol/L
B.10-12mol/L
C.2×10-12mol/L
D.0.02mol/L
开始考试点击查看答案 - 325℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl －和Na +的物质的量相等，则a+b的值是（ ）
A.13
B.14
C.15
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 4下图为某汽水，下列有关汽水的说法正确的是( )
A.汽水的pH为3～4，它显碱性
B.取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色
C.打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
D.胃酸过多的病人应多喝汽水
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- 5下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +" 57.3kJ/mol（中和热）
C.P(s)+ 3/2 Cl2(g)="==" PCl3(g)；△H=" —306" kJ/mol（反应热）
D.2NO2==O2+2NO；△H=" +" 116.2kJ/mol（反应热）
开始考试点击查看答案 - 6水的电离过程为H 2O
OH －＋H + ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10 -14 、K（35℃）=2.1×10 -14 。则下列叙述中正确的是（ ）A.在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)
B.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
C.25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7mol/L
开始考试点击查看答案 - 7下列有关pH变化的判断中，正确的是
A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小
B.随温度的升高，纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D.NaOH溶液久置于空气中，pH增大
开始考试点击查看答案 - 8有200 mL MgCl 2和 AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg 2 ＋)＝0.2 mol/L，c(Cl －)＝1.3 mol/L，要使Mg 2 ＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是：
A.40 mL
B.72 mL
C.80 mL
D.128 mL
开始考试点击查看答案 - 9下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
A.
B.
C.X3＋：1s22s22p6
D.
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- 10常温、常压下饱和CO 2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO 3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是
A.石蕊、由蓝变红
B.酚酞、红色褪去
C.甲基橙、由橙变黄
D.甲基橙、由黄变橙
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