试卷相关题目
- 1常温下，将0.1 mol·L － 1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L － 1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4
开始考试点击查看答案 - 2向体积为V a的0.1mol·L -1 CH 3COOH溶液中加入体积为V b的0.1mol·L -1 KOH溶液，下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）
B.Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）
- 3下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）
C.pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4
D.Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 4室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是
A.实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
B.当溶液呈中性时，反应恰好完全
C.当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL
D.当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 5在Na 2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A.
=2[
+
+
]B.
+
=
+
+
C.
=
+
+2
D.
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- 6下图为室温下0.2 mol/L CH 3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：
A.若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低
B.反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点
C.因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大
D.a、c区间内，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 7下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是( )
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.天然气、石油、流水、风力为一次能源。
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
开始考试点击查看答案 - 8在K 2SO 4、Al 2(SO 4) 3和明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O]的混合液中，SO 4 2 －浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K +的浓度约为（ ）
A.0.45mo1／L
B.0.25mol／L
C.0.225mol／L
D.0.9mol／L
开始考试点击查看答案 - 925℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H 2SO 4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为( )
A.1:9
B.1:11
C.9:1
D.11:1
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