试卷相关题目
- 1常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
开始考试点击查看答案 - 2柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH －）是
A.0.1 mol/L
B.1×10－3mol/L
C.1×10－7mol/L
D.1×10－11mol/L
开始考试点击查看答案 - 325℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO 3溶液混合．实验测得产生的CO 2的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是
A.反应结束后，两溶液中c(A一）> c（B—）
B.pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na+）
C.中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多
D.在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多
开始考试点击查看答案 - 4某温度时，水的Kw=1.0×10 -12。则在该温度时，PH=7的溶液（）
A.呈碱性
B.呈中性
C.呈酸性
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 5属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是
A.氯气
B.二氧化碳
C.碘化钾
D.醋酸钠
开始考试点击查看答案 - 6下列化学式表示的粒子对H 2O的电离平衡不产生影响的是
A.
B.
C.
D.
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- 7室温下，水的电离达到平衡：H 2O
H ＋＋OH －。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
B.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大
C.新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大
开始考试点击查看答案 - 8若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )
A.10∶1
B.5∶1
C.1∶1
D.1∶10
开始考试点击查看答案 - 9常温时，将V 1 mL C 1 mol·L -1的氨水滴加到V 2mL C 2 mol·L -1的盐酸中,下述结论中正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2
B.若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
C.若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
- 10下列溶液呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+) = c(OH－)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
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