常温下，在0.01 mol·L —1的H 2SO 4溶液中，由水电离出来的c(H +)是：

试卷相关题目

• 1pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则 ( 　　)

  A.x为弱酸，Vx

  B.x为强酸，Vx>Vy

  C.y为弱酸，Vx

  D.y为强酸，Vx>Vy

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• 2下列说法正确的是(     )

  A.酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。

  B.强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。

  C.任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定显酸性。

  D.任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。

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• 3pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是

  A.m＞n

  B.m＝n

  C.m＜n

  D.不能确定

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• 4常温下，适合马铃薯生长的土壤的 大致是5，其中的 最接近于

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

  A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者

  B.等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者

  C.将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

  D.将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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• 6某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH 3COOH和CH 3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

  A.c(CH3COO—)>c(CH3COOH)

  B.c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

  C.c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L

  D.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L

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• 7常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为

  A.1×10-3mol/L

  B.1×10-7mol/L

  C.1×10-11mol/L

  D.1×10-14mol/L

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• 8常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（   ）

  A.Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)

  B.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤

  C.NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6mol/L

  D.10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

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• 990 ℃时水的离子积K W=3.8×10 － 13，该温度时纯水的pH是

  A.等于7

  B.小于7

  C.大于7

  D.无法确定

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• 10下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（   ）

  A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)

  C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)

  D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)

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