下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测N-最需题库

试卷相关题目

1常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO 3、CH 3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（）
A.HCl和HNO3放出H2一样多
B.醋酸中放出H2最多
C.HCl中放出H2最多
D.HNO3比醋酸放出H2多
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2用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
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3强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H +（aq）+OH －(aq)=H 2O（l），△ H=–57.3kJ·mol -1已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O（l）；△ H 1 1/2H 2SO 4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△ H 2 HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(l)；△ H 3 上述反应均为在溶液中的反应，则△ H 1、△ H 2、△ H 3的关系正确的是
A.△H1＝△H2＝△H3
B.△H2＜△H1＜△H3
C.△H2＜△H3＜△H1
D.△H2＝△H3＜△H1
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4在一定体积某浓度的Ba(NO 3) 2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba 2 ＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO 3) 2溶液的体积比是
A.10∶1
B.1∶10
C.9∶1
D.1∶9
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5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H +(aq)+OH-(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（）
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3
B.⊿H1<⊿H3<⊿H2
C.⊿H1<⊿H2<⊿H3
D.⊿H1>⊿H3>⊿H2
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625℃，a L 0.1000mol/L CH 3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（）
A.若a＞b，则pH一定小于7
B.若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤b
D.若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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7分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是
A.C（s）＋1/2O2（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol
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8常温时，将V 1mL c 1mol·L － 1的氨水滴加到V 2mL c 2moL·L － 1的盐酸中，下列结论中正确的是
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2
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9下列叙述正确的是（）
A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B.常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C.常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l
D.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
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10下列说法正确的是（）
A.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
B.配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。
C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.25℃与60℃时，水的pH相等
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