100mL0.1 mol·L -1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L -1 CH 3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（  ）

  A.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

  B.配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。

  C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

  D.25℃与60℃时，水的pH相等

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• 2下列叙述正确的是（   ）

  A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  B.常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

  C.常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l

  D.常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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• 3常温时，将V 1mL c 1mol·L － 1的氨水滴加到V 2mL c 2moL·L － 1的盐酸中，下列结论中正确的是

  A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

  B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)

  C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)

  D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2

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• 4分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

  A.C（s）＋1/2O2（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol

  B.C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol

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• 525℃，a L 0.1000mol/L CH 3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（   ）

  A.若a＞b，则pH一定小于7

  B.若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)

  C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤b

  D.若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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• 6在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH 3COOH溶液等体积混合后， 下列关系式中正确的是(     )

  A.c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

  B.c(H＋)+c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 7100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

  A.此时水的离子积KW=1.0×10-14

  B.水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L

  C.水的电离度随温度升高而升高

  D.c(H3O+)>c(SO42-)

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• 8现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO 3    ②H 2SO 4③CH 3COOH ④  NaOH其溶液中由水电离出的c(H +)的大小关系是

  A.③>①=④>②

  B.③=①=④>②

  C.②>①>③>④

  D.③>①>④>②

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• 9下列操作对滴定结果无影响的是（   ）

  A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗

  B.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

  C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下

  D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积

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• 1025℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

  A.c(NH4+)=c(SO42-)

  B.c(NH4+)>c(SO42-)

  C.c(NH4+)

  D.c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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