试卷相关题目
- 1现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是( )
A.2∶1
B.5∶1
C.10∶1
D.20∶1
开始考试点击查看答案 - 2已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是（ ）
A.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B.C2H6(g)+7/2O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C.298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量；
D.该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。
开始考试点击查看答案 - 3向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH —) > c(H +)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC1 3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
A.②⑤
B.①④
C.③④⑥
D.④
开始考试点击查看答案 - 4已知反应：①101 kPa时，2H 2(g)+O 2(g) ==2H 2O(g)
H="-483.6" kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OH - (aq)==H 2O(l) 
H="-57.3" kJ/mol 又知由H 2和O 2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（ ）A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)
H="-571.6" kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
开始考试点击查看答案 - 5在t℃时，某Ba(OH) 2的稀溶液中 c(H ＋)＝10 －a mol/L， c(OH －)＝10 －b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A.3
B.4
C.5
D.6
开始考试点击查看答案 - 625℃时，a mol·L -1一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A.a=b
B.a>b
C.c (A-)= c(Na+)
D.c (A-)< c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 7将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ）
A.水的离子积不变
B.水的pH变小，呈酸性
C.水的pH变大，呈中性
D.水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7mol/L
开始考试点击查看答案 - 8有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl 2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是（ ）
A.丙
甲
乙B.丙=甲
乙C.乙
丙
甲D.甲=乙=丙
开始考试点击查看答案 - 9向Cr 2(SO 4) 3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH) 3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO 2 2-）。其平衡关系如下： Cr 3+＋3OH -
Cr(OH) 3 
CrO 2 2- + H + + H 2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色） 向0. 05mo1·L -1 Cr 2(SO 4) 3溶液50mL中，加入1.0mol·L -1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （lg2=0.3） （ ）A.溶液为紫色
B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 10将V 1 ml 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V 2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V 1+V 2="=50" ml）。下列叙述中不正确的是
A.当V1="=30" ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
B.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ
C.做该实验时环境温度为22℃
D.该实验表明化学能可以转化为热能
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