试卷相关题目
- 1物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的 c(H ＋)由大到小的顺序是（ ） ①KHSO 4 ②K 2SO 4 ③K 2CO 3 ④KHCO 3
A.④③②①
B.③④②①
C.③②④①
D.①②③④
开始考试点击查看答案 - 225℃时，K W=1.0×10 —14；100℃时，K W=1×10 —12 ,下列说法正确的是（ ）
A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B.25℃时，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C.25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
开始考试点击查看答案 - 3已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O 2(g)＝CO（g）；△H 1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq) ＋ OH －(aq)＝H 2O(1)；△H 2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）
A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol
D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
开始考试点击查看答案 - 4下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（ ）
A.有利于提高燃料的燃烧效率
B.有利于减少排放大气污染物
C.有利于管道输送
D.有利于放出更多热量
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液一定现中性的是
A.PH=7的溶液
B.c(H+)=10-7mol/L的溶液
C.酸碱恰好完全中和的溶液
D.c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液
开始考试点击查看答案 - 6下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则有关说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（CH 3COONa）
B.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D.0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2
开始考试点击查看答案 - 7用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
开始考试点击查看答案 - 8下列说法中，正确的是
A.NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
B.25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和
C.25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D.25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存
开始考试点击查看答案 - 9科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：
，其循环过程分三步进行： (a) SO 2＋I 2＋2H 2O＝2HI＋H 2SO 4 (b) 2HI＝H 2＋I 2 (c) 2H 2SO 4＝2SO 2＋O 2＋2H 2O。 下列分析不合理的是 ( )A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行
B.该循环过程不需加热，常温下就能进行
C.反应生成的SO2和I2可以循环使用
D.“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广
开始考试点击查看答案 - 1025℃时向10 V mL pH＝ a的盐酸中，滴加pH＝ b的NaOH溶液 V mL时，溶液中Cl －物质的量恰好等于加入的Na ＋的物质的量，则 a＋ b的值为（ ）
A.15
B.14
C.13
D.不能确定
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