试卷相关题目
- 1常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）
A.A>B
B.A=10 －4B
C.B=10 －4 AD．A=B
开始考试点击查看答案 - 2某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，
之比为2:1 ③pH相等的四种溶液：a． 
；b． 
；c． 
；d． 
。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ④ 
溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则 
⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为 
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A.③⑤⑥
B.③④⑥
C.④⑤⑥
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
B.在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
C.在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
D.常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．c(NH 3·H 2O)＞ c(Cl 一)＞ c(NH 4＋)＞ c(OH 一)＞ c(H ＋)
开始考试点击查看答案 - 4图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
开始考试点击查看答案 - 5在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH 3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH ─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为
A.a>b
B.a=10-4b
C.b =10-4a
D.a =b
开始考试点击查看答案 - 6在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B.将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
开始考试点击查看答案 - 7某二元酸（化学式用H 2A表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -
H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A.c（Na +）+ c（H +）= c（OH -）+ c（HA -）+ c（A 2-）
B.c（Na +）+ c（OH -）= c（H +）+ c（HA -）
C.c（Na +）="2" c（A 2-）+2 c（HA -）+2 c（H 2A）
D.c（A 2-） + c（HA -）="0.1" mol·L -1
开始考试点击查看答案 - 8常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl 3溶液,下列说法正确的是
A.①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性
B.③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水
C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2
D.②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)
开始考试点击查看答案 - 9某溶液中只存在OH -、H +、Cl -、NH 4 + 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是 ①
② 
③ 
④ 
A.若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
C.若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)
D.若③正确，则溶液中
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- 10一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(固体)
Ba 2++2OH -向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小
B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大
D.pH值减小
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