试卷相关题目
- 1一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(固体)
Ba 2++2OH -向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小
B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大
D.pH值减小
开始考试点击查看答案 - 2某溶液中只存在OH -、H +、Cl -、NH 4 + 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是 ①
② 
③ 
④ 
A.若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
C.若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)
D.若③正确，则溶液中
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- 3常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl 3溶液,下列说法正确的是
A.①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性
B.③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水
C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2
D.②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)
开始考试点击查看答案 - 4某二元酸（化学式用H 2A表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -
H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A.c（Na +）+ c（H +）= c（OH -）+ c（HA -）+ c（A 2-）
B.c（Na +）+ c（OH -）= c（H +）+ c（HA -）
C.c（Na +）="2" c（A 2-）+2 c（HA -）+2 c（H 2A）
D.c（A 2-） + c（HA -）="0.1" mol·L -1
开始考试点击查看答案 - 5在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B.将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
开始考试点击查看答案 - 6用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
开始考试点击查看答案 - 7常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是
A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
B.0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液
C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
D.0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液
开始考试点击查看答案 - 8pH＝2的
A.B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A.A.B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D.若A.B都是弱酸，则5>a>2
开始考试点击查看答案 - 9下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是
A.150 mL 1mol/L NaCl溶液
B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
C.75 mL 1mol/L FeCl3溶液
D.150 mL 2mol/L MgCl2溶液
开始考试点击查看答案 - 10常温下，向0.1mol/L的H 2SO 4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH) 2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH) 2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是
A.溶液的导电能力：a>b>c>d
B.溶液的pH：a
C.c点溶液和d点溶液均呈碱性
D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等
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