试卷相关题目
- 1现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是
A.两种溶液中水的电离程度：①=②
B.两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH 3COOH)
C.两种溶液等体积混合后：c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)
D.加水稀释相同倍数后：c(Na +)﹥c(CH 3COO -)
开始考试点击查看答案 - 2已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( )
A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
C.反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量
开始考试点击查看答案 - 3草酸（H 2C 2O 4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×10—2mol/L
B.V(NaOH) <10mL时，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)
C.V(NaOH) =" 10" mL时，c(H＋) = 1×10—7 mol/L
D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)
开始考试点击查看答案 - 4MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是
A.ROH是一种弱碱
B.在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C.在x点，MOH完全电离
D.稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
开始考试点击查看答案 - 5常温下，用 0．1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L 
CH 3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 
A.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D.滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）>c（CH 3COO -）>c（H +）>c（Na +）>c（OH -）
开始考试点击查看答案 - 6常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H 2SO 4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H 2SO 4溶液的体积约为（ ）
A.25mL
B.36mL
C.43mL
D.82mL
开始考试点击查看答案 - 7300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4
B.1∶5
C.2∶1
D.2∶3
开始考试点击查看答案 - 8PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 9常温下，0.1mol/LCH 3COOH溶液中
=1×10 -8，下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L
B.该溶液中醋酸的电离度为1%
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D.溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L
开始考试点击查看答案 - 10草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（NaOH）="=" 0时，c（H+，W）="=" 1 × 10－2mol／L
B.V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O
）+ c（HC2O
）C.V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L
D.V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O
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）>c（HC2O
）