试卷相关题目
- 1向20mL0．5mol
L 
的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 
A.醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
B.由水电离出的c(OH－)：b点＞a点
C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D.b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
D.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 3下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)
C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)
开始考试点击查看答案 - 4常温下pH
的CH 3COOH稀溶液与pH 
的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误 的是（ ）A.若混合后pH
，则
B.反应过程中，CH3COOH的电离度增大
C.若混合后pH
，则c
＜c
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则
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- 5常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)
B.在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C.在B点，两者恰好完全反应
D.在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L
开始考试点击查看答案 - 625℃时，下列说法正确的是
A.pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC
）>c（C 
）＞c（ H2CO3）B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
C.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7mol/L
D.用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和
开始考试点击查看答案 - 7关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是
A.c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B.由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D.与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)
开始考试点击查看答案 - 8常温下，向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 9常温下，0.1 mol·L -1氨水溶液中
＝1×10 -8，下列叙述错误的是A.该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)
C.0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)
D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH 4+ )＞ c(NH 3·H 2O)＞ c(Cl —)＞ c(OH －)＞ c(H + )
开始考试点击查看答案 - 10用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度
A.偏高
B.偏低
C.不受影响
D.不能确定
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