常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H +)的计算式是

试卷相关题目

• 1甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中的c(H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　(　　　）

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度与乙酸的浓度无法比较

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• 2已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

  A.C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH= －393.5kJ

  B.C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH= ＋393.5kJ·mol-1

  C.C + O2CO2 ΔH= －393.5kJ·mol-1

  D.C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH= －393.5kJ·mol-1

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• 3某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（    ）

  A.大于7

  B.小于7

  C.等于7

  D.三种都有可能

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• 4下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

  A.══

  B.══

  C.══

  D.══

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• 5在25mL 0.1mol·L -1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

  A.在A.B间任一点(不含A.B点)，溶液中可能有c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)

  B.在B点，a>12.5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +)

  C.在C点，c(CH 3COO －)>c(Na+)>c(OH －)>c(H +)

  D.在D点，c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +)

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• 6将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（   ）

  A.c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)

  B.c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

  C.c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

  D.c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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• 7分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H 2的体积在相同状况下分别为V 1和V 2，若V 1＞V 2，下列说法正确的是（   ）

  A.HX一定是弱酸

  B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

  C.HX一定是强酸

  D.反应过程中二者生成H2的速率相同

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• 8常温下，0.1mol·L —1某一元酸（HA）溶液中 =1×10 -8，下列叙述正确的是（   　）

  A.该一元酸溶液的pH=1　

  B.该溶液中HA的电离度为 1％

  C.该溶液中水的离子积常数为1×10 -14　

  D.若加水稀释，则c(OH -)/c(H +)将减小

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• 9在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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• 10下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（   ）

  A.在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度

  B.室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3(aq)的c(NH4+)

  C.25℃时，pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度

  D.1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl－的个数

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