水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是

试卷相关题目

• 1现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是  

  A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

  B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

  C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)

  D.V aL ④溶液与V bL ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b）,若混合后溶液 pH = 4，则V a: V b =" 11" : 9

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• 2水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是

  A.H2O2的电子式为

  B.4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性

  C.0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态

  D.101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态

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• 3常温下，将V 1mL c 1mol/L的醋酸滴加到V 2mL c 2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是

  A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1

  B.若将c2mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1

  C.若c1? V1=c2?V2，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

  D.若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

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• 4对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

  A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)

  B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1

  C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

  D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1

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• 525℃时，2a mol·L -1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A -)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

  A.当pH＝3时，溶液中c(A -)＞c(Na +)

  B.当c(A -)＞c(HA)，溶液一定呈碱性

  C.当pH＝3.45时，c(Na +)+c(H+)＝c(HA)+c(OH -)

  D.当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na +)+c(H +)-c(OH -)＝2a mol·L -1

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• 6常温下，pH=8～9的Na 2SO 3溶液中存在：SO 3 2ˉ+H 2O HSO 3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是

  A.加入少量NaOH固体，Kw增大

  B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)

  C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)

  D.加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小

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• 725℃时下列叙述正确的是               

  A.0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①

  B.0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1

  C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同

  D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1NaOH的体积相同

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• 8向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

  A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)

  B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)

  C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)

  D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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• 9对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是

  A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

  B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

  C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

  D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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• 10现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH 3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

  C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性

  D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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