试卷相关题目
- 1某温度下，向一定体积0.1 mol·L － 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH －])与pH的变化关系如图所示，则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
开始考试点击查看答案 - 2实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.100 0 mol·L -1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH 3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
开始考试点击查看答案 - 3[双选题]在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H ＋)＝10 －13 mol·L －1，下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH可能约为1
D.该溶液的pH可能约为13
开始考试点击查看答案 - 4甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH 4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)
2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)
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2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 - 5下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
B.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C.室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 6以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水， 滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A.c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B.c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
D.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 7常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
下列判断正确的是A.a＞9
B.在乙组混合液中由水电离出的 c(OH －)＝10 －5mol·L －1
C.c1＜0.2
D.丁组混合液： c(Na ＋)＞ c(A －)＞ c(H ＋)＞ c(OH －)
开始考试点击查看答案 - 8以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ＋＋OH －=2H 2O。已知液态SO 2和纯水的导电性相近，因为液态SO 2也会发生自离解：SO 2(l)＋SO 2(l)
SO 3 2-＋SO 2 ＋。若以液态SO 2为溶剂，用SOCl 2滴定Cs 2SO 3，则以下叙述错误的是( )A.该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2
B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数
C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
开始考试点击查看答案 - 9下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
A.NH3(g)+O2(g)
NO(g)+H2O(g) ΔH="-a" kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l) ΔH="-b" kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH="-c" kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)
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CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH="-d" kJ·mol-1 - 10下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式:H2O
H++OH-B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+
D.在HCl溶液中没有OH-
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