已知常温下CH 3COOH的电离平衡常数为 K a。常温下，向20 mL 0.1 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L － 1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

试卷相关题目

• 1常温下,0.1 mol·L -1某一元酸HA溶液中 =1×10 -12,下列说法中正确的是

  A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

  B.溶液中存在HAH++A-

  C.与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

  D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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• 2下列说法不正确的是(　　)。

  A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

  B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

  C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好

  D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高

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• 3下列说法正确的是(　　)

  A.水的电离方程式:H2OH++OH-

  B.升高温度,水的电离程度增大

  C.在NaOH溶液中没有H+

  D.在HCl溶液中没有OH-

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• 4下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)

  A.NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1

  B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1

  C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1

  D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1

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• 5以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ＋＋OH －=2H 2O。已知液态SO 2和纯水的导电性相近，因为液态SO 2也会发生自离解：SO 2(l)＋SO 2(l) SO 3 2-＋SO 2 ＋。若以液态SO 2为溶剂，用SOCl 2滴定Cs 2SO 3，则以下叙述错误的是(  )

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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• 6某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(　　)

  A.一定大于0.001 mol·L-1

  B.一定等于0.001 mol·L-1

  C.一定小于0.001 mol·L-1

  D.以上说法均欠妥

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• 7下列各溶液中，pH最大的是（  ）

  A.pH＝9的氨水稀释1 000倍

  B.pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍

  C.pH＝5的盐酸稀释1 000倍

  D.pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

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• 8关于能源,以下说法中不正确的是(　　)

  A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

  B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源

  C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

  D.潮汐能来源于月球引力做功

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• 9常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH 3COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是

  A.a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

  B.b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

  C.d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

  D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

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• 10室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L －1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是(　　)

  A.a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

  B.b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

  C.c点：c(Cl－)＝c(NH)

  D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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