试卷相关题目
- 1下列说法中错误的是
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
开始考试点击查看答案 - 2对于放热反应
，下列说法正确的是A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
开始考试点击查看答案 - 3常温下现有的四份溶液： ①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH 3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。 下列说法正确的是
A.②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
B.将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①
C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①
开始考试点击查看答案 - 4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D.pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
开始考试点击查看答案 - 5室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L －1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1
B.b点：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.c点：c(Cl－)＝c(NH
)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
开始考试点击查看答案 - 6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，氢气和氯气化合生成氯化氢的反应在光照和点燃条件下的△H不同
开始考试点击查看答案 - 7已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
开始考试点击查看答案 - 8一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A.①
B.②
C.③
D.④
开始考试点击查看答案 - 9下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A.含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）
B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)
D.pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 10水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0℃时冰的密度比液态水的密度大
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