25°C时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH -，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1实验：①0．1 mol·L －1 MgCl 2溶液和0．2 mol·L －1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0．1 mol·L －1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀。 下列分析不正确的是

  A.滤液b的pH=7

  B.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

  C.实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

  D.浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s）Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)

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• 2“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是（  ） ①生物燃料本质上能量来源于太阳能　②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能　③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物　④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷　⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源

  A.①②③④⑤

  B.①②④⑤

  C.③④⑤

  D.①②③④

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• 3下列反应的能量变化属于吸热反应的是

  A.氯化铵与消石灰的反应

  B.氢氧化钠溶液与盐酸反应

  C.锌片与稀硫酸反应

  D.钠与冷水反应

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• 4将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

  A.该反应是吸热反应

  B.该反应是放热反应

  C.铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应

  D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

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• 5已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石．石墨完全反应） C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)  △H=－395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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• 6下列叙述正确的是

  A.c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液

  B.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其Kw= l×l0-14

  C.将水加热，Kw增大，pH不变

  D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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• 7一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

  A.pH=6的某溶液

  B.加酚酞后显无色的溶液

  C.能与金属Al反应放出H2的溶液

  D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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• 8下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是

  A.铝与盐酸反应

  B.NaOH和HCl反应

  C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

  D.CaCO3受热分解为CaO和CO2

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• 9下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 1025 0C时，pH=3的HNO 3，下列该硝酸说法正确的是

  A.该硝酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L

  B.加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5

  C.相同温度下，pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同

  D.该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2

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