试卷相关题目
- 1常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L －1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)＞n(HCl)
C.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na ＋)＝c(A －)
D.当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A －)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)
开始考试点击查看答案 - 2“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是
A.氯化钠
B.固体硝酸铵
C.固体氢氧化钠
D.生石灰
开始考试点击查看答案 - 3下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与O2的燃烧反应
开始考试点击查看答案 - 425 ℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液，②0．05 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液，③pH = 10的Na 2S溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×109
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10 ∶104∶109
开始考试点击查看答案 - 5pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10 －3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
B.0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)逐渐减小
C.用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)逐渐增大
D.某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10
开始考试点击查看答案 - 6在不同温度下，水溶液中c（
）与c（ 
）有如图所示关系，下列有关说法正确的是 
A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
B.将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH－)由a点变化到b点
C.t℃＞25℃
D.ac线上的任意一点均有pH＝7
开始考试点击查看答案 - 7常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )
A.V一定等于0.2
B.V大于或等于0.2
C.混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH
)> c(H＋)>c(OH－)D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH
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)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－) - 8白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为
。下列说法不正确的是A.白磷着火点低，在空气中可自燃
B.白磷、红磷互为同素异形体
C.31 g白磷中，含P—P键1．5 mol
D.已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 9一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L -1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C 4H 10(g)+13/2O 2(g)="=" 4 CO 2 (g)+ 5 H 2O(g)的△H为（ ）
A.+8QkJ·mol－1
B.+16Q kJ·mol－1
C.－8Q kJ·mol－1
D.－16Q kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 1025℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0．01 mol/L盐酸
B.0．01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH =" 4" NaHSO3溶液
D.pH =11氨水
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