如图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是 -最需题库

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1已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的
A.A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线
B.当95℃时，pH=6的溶液呈中性
C.25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
D.95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸
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2某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是
A.50kJ
B.30kJ
C.80kJ
D.20kJ
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3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与盐酸的反应
B.灼热的碳与CO2的反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
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4已知25℃．101kPa条件下：4Al (s) ＋3O2(g) ＝2Al2O3 (s) △H ＝－2834．9 kJ/mol 4Al(s) ＋2O3(g) ＝2Al2O3(s) △H ＝－3119．91kJ/mol 由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
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5已知某温度下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol；现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器
A.B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，测得两个容器内压强均不再发生变化。下列判断正确的是 A.A中吸热92.4kJ
B.B中放热46.2kJ
C.A中热量变化值一定大于B的2倍
D.A.B中N2的体积分数相同
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6已知25℃、101kPa条件下：4Al (s)＋3O2 (g) ＝2Al2O3 (s) △H ＝－2834．9 kJ/mol 4Al(s)＋3O3(g)＝2Al2O3 (s) △H ＝－3119．91kJ/mol 由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
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7下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片和稀硫酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的碳与二氧化碳反应
D.甲烷在氧气中燃烧
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8肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
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9水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1
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10常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )
A.溶液的pH：a
B.溶液的导电能力：a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈碱性
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