下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.均为0.10mol·L -1NH 4Cl和NH 4HSO 4溶液，c(NH 4+)前者小于后者

  B.25℃时NH 4Cl溶液的K W大于100℃时NH 4Cl溶液的K W

  C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

  D.25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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• 2在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是

  A.水

  B.0.1mol/L盐酸

  C.醋酸钠晶体

  D.0.1mol/L氢氧化钠溶液

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• 3常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是    (  )

  A.溶液的pH：a

  B.溶液的导电能力：a>b>d>c

  C.a、b溶液呈酸性

  D.c、d溶液呈碱性

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• 4水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

  A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大

  B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

  C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

  D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

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• 5肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

  A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

  B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

  C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

  D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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• 6“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

  A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

  B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源

  C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

  D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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• 7已知25℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C 2H 2)燃烧的热化学方程式分别为   ΔH=一1411 kJ/mol ΔH=一2600 kI/mol 又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是  (    )

  A.物质的燃烧热越大，火焰温度越高

  B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

  C.25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

  D.乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol

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• 8下列有关水的叙述正确的是

  A.水是一种非电解质

  B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低

  C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

  D.25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

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• 9一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是

  A.浓硫酸与水

  B.生石灰与水

  C.熟石灰与水

  D.氯化钠与水

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• 10如图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是

  A.该反应为吸热反应

  B.该反应进行时，一定有能量放出

  C.A物质比C物质稳定

  D.该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行

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