化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）l mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。 现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P:198，P-0:360，O=O:498。则反应中P4（白磷）+3O2(g)= P4O6(s)的反应热△H 为

试卷相关题目

• 1氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是

  A.Q1＋Q2＞Q3

  B.Q1＋Q2＞2Q3

  C.Q1＋Q2＜Q3

  D.Q1＋Q2＜2Q3

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• 2下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）

  A.CH4

  B.CO2

  C.N2

  D.NaOH

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• 3下列说法正确的是（　　）

  A.酸性氧化物在常温下均呈气态

  B.元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强

  C.非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物

  D.共价化合物的分子中一定不含离子键

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• 4下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（　　）

  A.H2O和HNO3

  B.CaF2和Na2O2

  C.NaCl和MgO

  D.Cl2和P4

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• 5下列反应是基元反应的是

  A.2H2+O22H2O

  B.H+O2→OH +O

  C.H++ OH-=H2O

  D.2O33O2

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• 6已知：① 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；② 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是

  A.1个氢分子和1个氯分子反应生成1个氯化氢分子，反应的△H＝-183kJ·mol-1

  B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ·mol-1

  C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ·mol-1

  D.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ·mol-1

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• 7下列说法中不正确的是（　　）

  A.水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏

  B.一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3

  C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

  D.干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键

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• 8甲烷分子的结构式，关于其结构叙述中正确的是（　　）

  A.甲烷分子是正方形结构

  B.甲烷分子中4个碳氢键不相同

  C.甲烷分子的四个键完全相同

  D.甲烷分子的四个键完全不相同

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• 9在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（　　）

  A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

  B.2AgOH=Ag2O+H2O

  C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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• 10下列推论正确的是（　　）

  A.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=b；则a＞b

  B.C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

  C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

  D.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

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