已知700K时，N2+3H22NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是

试卷相关题目

• 1800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol，它表示 

  A.碳和水反应吸收热量131.3kJ

  B.1molC（s）和1molH2O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量

  C.1molC跟1molH2O反应吸收131.3kJ的热量

  D.固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

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• 2质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下（　　）

  A.反应（1）放出的热量多

  B.反应（2）放出的热量多

  C.（1）、（2）放出的热量一样多

  D.无法比较两个反应放出的热量

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• 3下列各组反应中的△H大小比较正确的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 4下列说法中，正确的是（　　）

  A.△H＞0kJ/mol表示放热反应

  B.△H＜0kJ/mol表示吸热反应

  C.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

  D.热化学方程式中的化学计量数可以是分数

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• 5已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（　　）

  A.Q1=Q2

  B.Q1＞Q2

  C.Q1＜Q2

  D.无法判断

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• 6如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/mol

  B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

  D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

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• 7由图分析，下列说法正确的是

  A.A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等

  B.A→B+C △H <0

  C.A具有的焓高于B和C具有的焓总和

  D.A→B+C △H>0，则B+C→A △H <0

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• 8下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1   C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3   S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5    2 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

  A.①

  B.② 　　　

  C.② ③

  D.①②③

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• 9以下反应可用焓判据来解释的是

  A.硝酸铵自发的溶于水

  B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ. mol-1

  C.( NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ．mol-1

  D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ.mol-1

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• 10某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

  A.该反应为吸热反应

  B.催化剂能改变反应的焓变

  C.催化剂能降低反应的活化能

  D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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