试卷相关题目
- 1已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为
A.188kJ
B.436kJ
C.557kJ
D.920kJ
开始考试点击查看答案 - 2下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
A.干冰气化
B.HCl溶于水
C.NaCl溶于水
D.SiO2熔化
开始考试点击查看答案 - 3下列关于化学键的叙述中正确的是（ ）
A.离子化合物中只含离子键
B.离子化合物中可能含共价键
C.共价化合物中不含非极性键
D.共价化合物中可能含离子键
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是（ ）
A.非金属原子间不可能形成离子键
B.共价化合物中不可能含离子键
C.构成分子的微粒中一定含有共价键
D.只有共价化合物中才含有共价键
开始考试点击查看答案 - 5下列物质中，不存在化学键的是（ ）
A.食盐
B.氯气
C.氦气
D.氨气
开始考试点击查看答案 - 6断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能： CH4→·CH3+H· △H =+435. 1kJ/mol CH3-CH2-CH2-H→CH3-CH2-CH2+H· △H =+410. OkJ/mol
根据提供信息判断下列说法不正确的是A.上述四个离解过程都属于吸热过程
B.离解能越小，C-H键越易断裂，氢原子越易被取代
C.在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应只生成CH3CHClCH3
D.2-甲基丙烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物只有两种
开始考试点击查看答案 - 7下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
开始考试点击查看答案 - 8根据下面的信息，判断下列叙述中不正确的是
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O释放能量不一定是245kJ
D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ
开始考试点击查看答案 - 9通过复习总结下列归纳正确的是
A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
B.简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性
C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
开始考试点击查看答案 - 10化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2(g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
A.-183 kJ·mol-1
B.183 kJ·mol-1
C.-862 kJ·mol-1
D.862 kJ·mol-1
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