科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则

试卷相关题目

• 1已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是

  A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

  B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝183kJmol-1

  C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183kJmol-1

  D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183kJmol-1

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• 2意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N-N吸收167 kJ热量，生成1mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

  A.N4属于一种新型的化合物

  B.N4分子中N-N键角为109°28′

  C.N4分子中存在非极性键

  D.1mol N4转变成N2将释放882 kJ热量

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• 3构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（　　）

  A.K2S

  B.Na2O2

  C.MgCl2

  D.SO3

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• 4根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为

  A.-1940 kJ · mol-1

  B.1940 kJ · mol-1

  C.-485 kJ · mol-1

  D.485 kJ · mol-1

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• 5在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）

  A.HI、NaI

  B.F2、NaBr

  C.H2S、CO2

  D.Cl2、CCl4

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• 6对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl2 △H＝－247kJ·mol-1 O＋O＝O2 △H＝－493kJ·mol-1 N＋N＝N2 △H＝－946kJ·mol-1可以得出的结论是

  A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定

  B.氮、氧、氯的单质常温下为气体

  C.氮、氧、氯的单质氧化性依次增强

  D.氮气、氧气和氯气的密度不同

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• 7已知断开1molH-O键吸收463kJ能量，形成1molH-H键放出436kJ能量，形成1molO=O键放出496kJ能量。则电解2mol H2O生成H2和O2时的能量变化是

  A.吸收282kJ能量

  B.吸收484kJ能量

  C.放出282kJ能量

  D.放出484kJ能量

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• 8化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ/mol． Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则 H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于

  A.- 183kJ/mol

  B.+183kJ/mol

  C.- 862kJ/mol

  D.+862kJ/mol

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• 9已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 10下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

  A.HCINH4Cl

  B.Na2OA1C13

  C.NaOHH2O

  D.NH3CO2

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