试卷相关题目
- 1已知破坏1 mol H-H键，Cl-Cl键，H-Cl键分别需要吸收436 kJ，243 kJ，432 kJ的能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl的总过程需要
A.放热185 kJ
B.吸热185 kJ
C.放热92.5 kJ
D.吸热92.5 kJ
开始考试点击查看答案 - 2已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝-183kJ/mol
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C.氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 3化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol-1、 P-O 360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
A.+1638 kJ·mol-1
B.-1638 kJ·mol-1
C.-126 kJ·mol-1
D.+126 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 4已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
- 5氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
- 6下列变化过程中，没有破坏化学键的是（ ）
A.氯化钠的融化
B.HCl溶于水
C.酒精溶于水
D.水的通电分解
开始考试点击查看答案 - 7下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是（ ）
A.石墨转化为金刚石
B.碘升华
C.NaCl熔化
D.Na2O溶于水
开始考试点击查看答案 - 8键能是指破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键断裂和新键形成的过程。现查得：H-H键，Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol，243 kJ/mol和431 kJ/mol，请根据此数据计算，由Cl2，H2生成1 mol HCl时的热效应为
A.放热183 kJ
B.放热91.5 kJ
C.吸热183 kJ
D.吸热91.5 kJ
开始考试点击查看答案 - 9断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的 是
A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)= 2HF(g) △H= -541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
开始考试点击查看答案 - 10已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为
A.188kJ
B.248 kJ
C.124kJ
D.496kJ
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