试卷相关题目
- 1实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO 2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO 2气体。由此得出的合理结论是（ ）
A.反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
开始考试点击查看答案 - 2有关物质结构的叙述正确的是 （ ）
A.有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
B.由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C.只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
开始考试点击查看答案 - 3下列说法中无科学性错误的是
A.离子晶体中一定无共价键
B.极性分子中一定无非极性键
C.非极性分子中一定无极性键
D.分子晶体中一定无离子键
开始考试点击查看答案 - 4利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：
下列说法正确的是( )A.应选用CaCl 2·6H 2O
B.可选用Na 2SO 4·10H 2O和Na 2HPO 4·12H 2O
C.最好选用Na 2SO 4·10H 2O，它更经济
D.以上皆不宜选用
开始考试点击查看答案 - 5下列说法不正确的是( )
A.放热反应在常温下一定很容易发生
B.反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关
C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体
D.化石燃料汽化后燃烧，燃烧效率将降低
开始考试点击查看答案 - 6已知下列反应的热化学方程式为： ⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) Δ H 1＝－393.5kJ/mol ⑵CH 3COOH（l）＋2O 2（g）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) Δ H 2＝－870.3kJ/mol ⑶H 2(g)＋
O 2(g)＝H 2O(l) Δ H 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热（焓变）为A.488.3 kJ/mol
B.－488.3 kJ/mol
C.－244.15 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7已知：Fe 2O 3(s) +
C(s) = 
CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ="234.1" kJ·mol -1 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) ΔΗ =-393.5 kJ·mol -1 则2 Fe(s)+ 
O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的 ΔΗ 是A.-824.4 kJ·mol-1
B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1
D.-169.4 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 8火箭推进器常以联氨(N 2H 4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) Δ H 1=－533.23 kJ·mol －1 H 2O(g)＝H 2O (l) D H 2＝–44 kJ·mol －1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l)+ O 2(g) D H 3＝–196.4 kJ·mol －1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 9氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是
A.利用太阳能直接使水分解产生氢气
B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
C.用Fe跟HCl反应放出H2
D.由热电站提供电力电解水产生氢气
开始考试点击查看答案 - 10下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
A.盐酸与烧碱溶液反应
B.Ba(OH) 2·8H 2O+2NH 4Cl
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BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 
D.葡萄糖在人体内氧化分解