1966年，范克等人提出用H 2O、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)；   H 2SO 4(aq) H 2O(l)+ SO 2(g)+ O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中， a mol原料水能制得氢气

试卷相关题目

• 1下列叙述中正确的是（ ）            

  A.单质分子中一定存在共价键

  B.共价化合物中不一定存在共价键

  C.除去乙烷中少量的乙烯可在光照条件下通入Cl2，然后进行气液分离

  D.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

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• 2在相同条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是(   )

  A.Cl2

  B.Br2

  C.I2

  D.F2

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• 3已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是  

  A.Q1=Q2

  B.Q1＞Q2

  C.Q1＜Q2

  D.无法比较

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• 4为了提高煤燃烧的热效率并减少SO 2、CO等有害气体的污染，可采取的措施有（   ）

  A.通入大量的空气

  B.将固体燃料粉碎、使之充分燃烧

  C.将煤经过处理，使之转化为气体燃料

  D.控制煤的生产

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• 5右表为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（   ）

  A.Y、Z可形成ZY6分子

  B.X晶体属于原子晶体

  C.原子半径：Z＞M＞Y

  D.Z2-离子的结构示意图可表示为：

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• 6一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O和NH 4NO 3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(    )

  A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

  B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

  C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

  D.NH4NO3溶于水会吸收热量

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• 7根据热化学方程式：S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

  A.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

  B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

  C.1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和

  D.1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和

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• 8下列物质中，含有极性键的离子化合物是

  A.CaCl2

  B.Na2O2

  C.NaOH

  D.K2S

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• 9下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（   ）

  A.盐酸和NaOH溶液混合

  B.氯化氢溶于水

  C.溴化氢气体与氨气相遇反应

  D.锌和稀硫酸反应

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• 10下列含有非极性键的离子晶体是    (    ) ①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙

  A.①②③⑥

  B.①③

  C.①③④⑤

  D.①②⑥

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