试卷相关题目
- 1下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、H2O
D.NH3、H2O、CO2
开始考试点击查看答案 - 2研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化。据此判断以下叙述中错误的是
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B.物质燃烧可看成是储存在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C.氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
开始考试点击查看答案 - 3下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
A.KBr
B.NaOH
C.HBr
D.N2
开始考试点击查看答案 - 4已知N2+O2=2NO为吸热反应，△H=180kJ/mol，其中N≡N、O=O键的键能分别为946kJ/mol、498kJ/mol，则N-O键的键能为
A.1264kJ/mol
B.632kJ/mol
C.316kJ/mol
D.1624kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol-1
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol-1
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④晶体中有阴离子就一定有阳离子，反之亦然；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型完全相同．上述各种说法正确的是（ ）
A.①②⑤正确
B.仅①不正确
C.④⑥正确，其他不正确
D.都不正确
开始考试点击查看答案 - 7下列各组物质既有离键又共价键的是（ ）
A.KOH、H2SO4、NH4Cl
B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.K2O2、NaOH、K2SO4
D.HClO、Al2O3、MgCl2
开始考试点击查看答案 - 8下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组①CO2、②Na2O2、③CaCl2、④NaOH、⑤NaClO（ ）
A.①②
B.④⑤
C.②③
D.①③
开始考试点击查看答案 - 9最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，从氮原子生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.1molN4气体转变为N2会吸收882kJ热量
C.N4沸点比P4（白磷）高
D.1molN4气体转变为N2会放出882kJ热量
开始考试点击查看答案 - 10从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl 时的反应的△H为
A.－183kJ/mol
B.－91．5kJ/mol
C.＋183kJ/mol
D.＋91．5kJ/mol
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