试卷相关题目
- 1在25 oC.1.01×10 5 Pa下，将2.2 g CO 2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出 y kJ的热量，则CO 2与NaOH溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式正确的是( )
A.CO 2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO 3(aq)；Δ H＝－(20 y－ x) kJ/mol
B.CO 2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO 3(aq)；Δ H＝－(4 x－ y) kJ/mol
C.CO 2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO 3(aq)；Δ H＝－(40 x－ y) kJ/mol
D.2CO 2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO 3(l)；Δ H＝－(80 x－20 y) kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 2下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A.Na2O2
B.MgCl2
C.NaOH
D.HClO
开始考试点击查看答案 - 3下列化合物中，只存在离子键的是
A.NaOH
B.CO2
C.NaCl
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述中，正确的是
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
D.金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确的是( )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
开始考试点击查看答案 - 6下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB 2型稳定共价化合物的是
A.18和12
B.7和8
C.11和16
D.12和9
开始考试点击查看答案 - 7离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K 2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
A.③②①
B.③①②
C.②①③
D.①②③
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是
A.离子化合物中只含有离子键
B.共价化合物中一定不含离子键
C.只含共价键的物质一定是共价化合物
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
开始考试点击查看答案 - 92011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是 （ ）A.过程N 2(g)→2N(g)放出能量
B.过程N(g)＋3F(g)→NF 3(g)放出能量
C.反应N 2(g)＋3F 2(g)=2NF 3(g)的ΔH＞0
D.NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
开始考试点击查看答案 - 10以下说法正确的是
A.C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
B.干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键
C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
D.NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl－之间的离子键
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