已知H 2O 2的分子空间结构可在二面角中表示，如图，则关于H 2O 2的说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1有关过氧化氢的叙述正确的是

  A.过氧化氢是离子化合物

  B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键

  C.过氧化氢分子只含有极性键

  D.过氧化氢分子只含有非极性键

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• 2下列说法或表示方法中正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由C（石墨）C（金刚石） ΔH＝+19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+(g)====H2O(l) ΔH＝+285.8 kJ·mol-1

  D.在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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• 32006年6月8日，“基地”组织在伊拉克的头目扎卡维在美军一次空袭中被打死。扎卡维及其手下多次运用一种名为“N 5”的爆炸性极强的“盐粒炸弹”进行恐怖爆炸。迄今为止，人们对“N 5”的结构尚不清楚，只知道其实际上是带正电荷的分子碎片，若“N 5”的空间结构呈V型对称，5个N原子最外层都达到8个电子结构，且含有2个N≡N，可将其视为“N 5 n+”，则n值为（   ）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 4下列对H 2（g）+Cl 2（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol -1的叙述正确的是

  A.1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ

  B.1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ

  C.在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出热量为184.6 kJ

  D.在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收热量为184.6 kJ

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• 5下列说法正确的是(    )

  A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

  D.放热反应的发生无需任何条件

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• 6下列叙述中正确的是

  A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素

  B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

  C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

  D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质

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• 7从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（  ）

  A.固体碘的升华

  B.生右灰作为干燥剂吸水

  C.氯化钠的熔化

  D.酒精溶解于水

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• 8下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

  A.CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

  B.C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

  C.H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

  D.2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11 036 kJ·mol-1

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• 9下列有关能量的叙述错误的是

  A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

  B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

  C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

  D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

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• 10下列各组分子中，范德华力和氢键都存在的是（   ）

  A.苯和CCl4

  B.干冰

  C.HI气体

  D.甲醇和水

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