下列有关粒子间的作用力，说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列变化中，破坏化学键的是

  A.氯化氢气体溶于水

  B.碘升华

  C.加热氯酸钾使其分解

  D.氯化钠溶于水

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• 2下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

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• 3下列关于化学变化的叙述错误的是

  A.化学变化一定伴随能量变化

  B.化学变化一定有化学键的断裂和生成

  C.化学变化一定伴随物质的状态变化

  D.化学变化一定有新物质生成

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• 4下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（   ）

  A.Na2O2

  B.MgCl2

  C.HCl

  D.KOH

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• 5共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na 2O 2、②SiO 2、③NH 4Cl、④金刚石、⑤CaH 2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

  A.①③⑤⑥

  B.②④⑥

  C.①③⑥

  D.①②③⑥

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• 6CO 2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

  A.共价键，共价键

  B.共价键，分子间作用力

  C.分子间作用力，共价键

  D.分子间作用力，分子间作用力

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• 7在下列各说法中，正确的是

  A.ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

  B.1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  C.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

  D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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• 8下列分子中键角最大的是

  A.CH4

  B.NH3

  C.H2O

  D.CO2

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• 9下列关于化学键的说法正确的是： ①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 ②NaCl熔化离子键发生了破坏 ③CO 2、SiO 2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键 ④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键 ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ⑦单质分子中一定含非极性键

  A.①②⑤

  B.④⑥⑦

  C.①③④

  D.②③⑤

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• 10有关化学键和晶体的说法中正确的是

  A.离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中

  B.共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

  C.分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力

  D.原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

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