有机物 中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为  

试卷相关题目

• 1实验测得BeCl 2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

  A.由极性键构成的极性分子

  B.由极性键构成的非极性分子

  C.由非极性键构成的极性分子

  D.BeCl2中Be采取sp2杂化

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• 2关于含正离子N 5 +的化合物N 5A SF 6，下列叙述中错误的是（   ）

  A.N5+共有34个核外电子

  B.N5+中氮原子间以共价键结合

  C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价

  D.化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价

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• 3关于晶体的下列说法正确的是(　　)

  A.化学键都具有饱和性和方向性

  B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

  C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

  D.金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

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• 4下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(    ) ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2 

  A.①②③

  B.③④⑤⑥

  C.①③⑥

  D.③⑤⑥

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• 5下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是(    )

  A.C2H6

  B.HClO

  C.CH4

  D.CO2

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• 6下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

  A.HF

  B.NaCl

  C.HCl

  D.K2SO4

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• 7下列各组物质中化学键的类型相同的是 (      )

  A.CaCl2MgCl2Na2O

  B.H2O Na2O? CO2

  C.CaCl2 ? NaOH H2SO4

  D.NH4Cl H2O CO2

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• 8[Co(NH 3) 5Cl] 2+配离子，中心离子的配位数是(    )

  A.1

  B.2

  C.4

  D.6

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• 9下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

  A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

  B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

  C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

  D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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• 10用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

  A.CS2是V形分子

  B.SnBr2键角大于120°

  C.BF3是三角锥形分子

  D.NH4＋键角等于109．5°

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