试卷相关题目
- 1根据以下事实得出的判断一定正确的是
A.HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH一定比HB溶液的小
B.A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C.同温下，A盐溶解度比B盐大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大
D.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
开始考试点击查看答案 - 2下列说法不正确的是：
A.根据溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小可以判断溶液的酸碱性
B.根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱
C.根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行
D.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
开始考试点击查看答案 - 3下列化学微粒中心原子是以sp 2杂化的是
A.BCl3
B.NH3
C.CH4
D.BeCl2
开始考试点击查看答案 - 4下列事实不能用电化学理论解释的是
A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
B.用砂纸打磨过的镁条，暴露空气中表面变暗
C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
D.生铁比纯铁易生锈
开始考试点击查看答案 - 5下列对化学反应的认识正确的是
A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B.化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
D.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
开始考试点击查看答案 - 6下列说法不正确的是
A.自发反应在恰当条件下才能实现
B.所有的化学反应都有能量变化
C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D.使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率
开始考试点击查看答案 - 7在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1（Q 2、Q 1均为正值）的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 8C.CO、CH 4、C 2H 5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是
A.C
B.CO
C.CH4
D.C2H5OH
开始考试点击查看答案 - 9在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g)；ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)＝2HCl(g)；ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g)；ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
开始考试点击查看答案 - 10肼(H 2N—NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是
A.194
B.391
C.516
D.658
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