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- 1白磷与氧气可发生如下反应：P 4+5O 2═P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol -1、P-O：b kJ?mol -1、P＝O：c kJ?mol -1、O＝O：d kJ?mol -1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A.（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
B.（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
C.（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1
D.（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 2沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)＋4O2(g)====2CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝＋890kJ／mol
B.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2 H2O(l)；△H＝＋890kJ／mol
C.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol
D.1/2 CH4(g)＋2O2(g)====1/2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－890kJ／mol
开始考试点击查看答案 - 3已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH＝－566kJ/mol，N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH是
A.－386 kJ/mol
B.＋386 kJ/mol
C.－746 kJ/mol
D.＋746 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO（s）ΔH 1=-351.1 kJ/molHg（l）+1/2O 2（g）=HgO（s） ΔH 2=-90.7kJ/mol 。由此可知：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H 3。其中△H 3的值是
A.-441.8kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/mol
D.-260.4kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5肼(H 2N—NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是
A.194
B.391
C.516
D.658
开始考试点击查看答案 - 6已知1克H 2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，1mol O=O完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量为463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ
开始考试点击查看答案 - 7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D.己2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2
开始考试点击查看答案 - 8含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 92g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C.H2+1/2 O2==H2O △H=-285.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：
A.2H2 + O2＝2H2O△H=–142.9 kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–142.9 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–571.6 kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H =+571.6 kJ/mol
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