甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)  △H 1=+ 49.0 kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)  △H 2=－192.9 kJ·mol -1 下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag 2O＋H 2O===2Ag＋Zn(OH) 2，则负极上发生反应的物质是

  A.Ag

  B.Zn(OH)2

  C.Ag2O

  D.Zn

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• 2生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是

  A.负极发生的电极反应可能是O2+4e－+2H2O＝4OH－

  B.正极发生的电极反应可能是：O2+4e－＝2O2－

  C.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

  D.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

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• 3下列叙述正确的是

  A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

  B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e- = H2↑

  C.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH- -4e- =2H2O+O2↑

  D.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

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• 4充分燃烧一定量的丁烷（C 4H 10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO 2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为

  A.4Q

  B.5Q

  C.8Q

  D.16Q

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• 5下列说法中正确的是

  A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

  B.由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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• 6碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O = 2MnOOH + Zn(OH) 2，电解质是KOH。下列说法正确的是

  A.MnO2发生了氧化反应

  B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3

  C.反应消耗 0.65g Zn，有0.01mol电子发生转移

  D.电池正极的反应为：Zn + 2 OH-–2e-===Zn(OH)2

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• 7人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH －-2e －=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e －==2Ag+2OH －。据此判断氧化银是

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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• 8将N 2、H 2以体积比为1∶1混合均匀，分为三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡．已知平衡时甲中N 2的转化率为20％，乙中H 2的转化率为30％，丙中混合气体的平均相对分子质量为16．则有关三容器内反应的叙述，正确的是

  A.三容器的起始反应速率相同

  B.三容器的平均反应速率的大小是甲＞乙＞丙

  C.三容器的平均反应速率的大小是丙＞乙＞甲

  D.平衡时，丙中NH3的体积分数比甲中NH3的体积分数大

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• 9总压强为3.0×10 7 Pa时，N 2、H 2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10 7Pa，则平衡时混合气体中NH 3的体积分数为

  A.35%

  B.30%

  C.1/4

  D.1/5

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• 10化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是

  A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

  B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

  C.电解精炼铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变

  D.氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

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