在合成氨工业中，为增加NH 3的日产量，下列实施方法有效的是 ①不断将氨分离出来  ②使用催化剂  ③采用500℃左右的高温  ④采用2×10 7-5×10 7 Pa的压强

试卷相关题目

• 1工业上生产尿素的化学方程式为CO 2+2NH 3＝CO(NH 2) 2+H 2O．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H 2和CO 2，H 2是合成氨的原料，CO 2供合成尿素用．若从原料被充分利用的角度考虑，选用做原料最好．

  A.CO

  B.石脑油(C5H12·C6H14)

  C.CH4

  D.焦炭

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• 2将装有1 molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H 2和I 2(g)并达到化学平衡，此时I 2(g)的体积分数为x％．若在该容器中加入2 molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡时，设此时I 2(g)的体积分数为y％，则x与y的关系为

  A.x＞y

  B.x＜y

  C.x＝y

  D.x≥y

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• 3对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是

  A.加入一种反应物

  B.增加体系的压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 4下列说法错误的是

  A.催化剂能加快化学反应速率，但不影响化学平衡

  B.升高温度使吸热反应的化学反应速率增大，使放热反应的速率减小

  C.在合成氨工业中将生成的NH3及时分离出去，可提高氨的产率

  D.减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动

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• 5在两个相同的注射器内分别盛有体积相同、颜色相同的溴蒸气和NO 2，将容器的体积压缩至原体积的二分之一，则下列所叙述的现象中正确的是

  A.两注射器内气态物质的颜色均比原来的深

  B.盛溴蒸气管内的颜色与盛NO2管内的颜色相同

  C.盛NO2注射器内的颜色比原来的浅

  D.盛溴蒸气的注射器内的颜色不变

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• 6在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO 2、O 2、SO 3(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13(温度、压强反应前后不变)，则反应达到平衡时，混合气体中SO 2占总体积的

  A.1/3

  B.1/6

  C.2/13

  D.6/13

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• 7氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5 mol该混合气体，在固定体积的容器中进行反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，平衡时，混合气体的总的物质的量为

  A.0.1 mol

  B.0.4 mol

  C.0.6 mol

  D.0.5 mol

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• 8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  B.将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体

  C.不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨

  D.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

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• 9下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是

  A.氯水光照颜色变浅

  B.高压有利于合成氨的反应

  C.H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深

  D.饱和FeCl3溶液加热颜色变深

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• 10利用原料气在合成塔中合成NH 3，为加快正反应速率，且提高N 2的转化率所采取的措施是

  A.加压

  B.移走氨气

  C.使用催化剂

  D.充入N2

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