下列措施一定能使化学反应速率增大的是

试卷相关题目

• 1下列说法不正确的是

  A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

  B.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

  C.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

  D.活化分子具有比普通分子更高的能量

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• 2下列关于化学反应速率公式v＝k·c a(A)·c b(B)的叙述中，正确的是

  A.对于所有化学反应，k是数值和单位都不变的常数

  B.a、b就是化学方程式中A和B的系数

  C.对于某个特定的化学反应，k与所有外界条件都无关

  D.化学反应速率公式v＝k·ca(A)·cb(B)需要通过实验数值来确定，不能直接由化学方程式推得

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• 3在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

  A.v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

  B.v(N2)＝0.1 mol/(L·min)

  C.v(N2)＝0.2 mol/(L·min)

  D.v(NH3)＝0.3 mol/(L·min)

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• 4下列改变一定会加快反应速率的是

  A.增加反应物量

  B.压强增大

  C.升高温度

  D.光照

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• 5下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是

  A.浓度

  B.压强

  C.温度

  D.催化剂

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• 6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

  C.滴加几滴浓H2SO4

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 7草酸(H 2C 2O 4)溶液与酸性KMnO 4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：2KMnO 4+3H 2SO 4+5H 2C 2O 4＝K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是

  A.溶液已混和均匀了

  B.生成微量的K2SO4起催化作用

  C.生成微量的Mn2+起催化作用

  D.增大了外界的压强

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• 8下列溶液与Fe反应制取H 2的速率最快的是

  A.20mL 、1.0 mol·L-1盐酸

  B.5mL 、1.0 mol·L-1 H2SO4

  C.10mL 、18.4 mol·L-1 H2SO4

  D.20mL 、3.0 mol·L-1 HNO3

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• 9下列措施是为了降低化学反应速率的是

  A.把石灰石固体研细后与盐酸反应

  B.食品放在冰箱中贮藏

  C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

  D.铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

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• 10反应4A (g)+5B (g)＝4C (g)+6D (g)在0.50 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为

  A.v(A)＝3.6 mol·L-1·s-1

  B.v(B)＝0.075·L-1·s-1

  C.v(A)＝0.030 mol·L-1·s-1

  D.v(B)＝0.060 mol·L-1·s-1

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