下列关于化学键的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列各项中是以共价键结合而成的晶体是

  A.分子晶体

  B.原子晶体

  C.离子晶体

  D.金属晶体

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• 2下列叙述不正确的是

  A.活泼金属和活泼非金属化合时，容易形成离子键

  B.阴阳离子间通过静电引力所形成的化学键叫离子键

  C.离子化合物中一定含有离子键

  D.共价化合物中一定不存在离子键

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• 3氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是

  A.氮原子的得电子能力较弱

  B.氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强

  C.氮气为双原子分子

  D.使氮氮形成的键断裂需要很高的能量

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• 4下列变化中化学键不被破坏的是

  A.加热NH4Cl

  B.干冰汽化

  C.HCl溶于水

  D.NaOH固体熔化

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• 5下列原子序数所对应的元素组中，可形成离子键的是

  A.10与19

  B.6与16

  C.11与17

  D.14与8

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• 6下列化合物中，含有离子键和共价键的是

  A.HCl

  B.NaCl

  C.NH4Cl

  D.SiO2

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• 7过氧化氢(H 2O 2)被称为“绿色漂白剂”，关于H 2O 2的下列说法中不正确的是

  A.H2O2分子中含有O2-离子

  B.H2O2将有可能替代“漂白粉”

  C.H2O2是常用的医用清毒剂

  D.H2O2既有氧化性，又有还原性

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• 8下列各组物质中，化学键类型不相同的是

  A.HNO3和KCl

  B.H2O和NH3

  C.MgF2和CsCl

  D.CCl4和CO2

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• 9水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H +，形成水合氢离子(H 3O +)．下列对上述过程的描述不合理的是

  A.水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变

  B.微粒的形状发生了改变

  C.微粒的化学性质发生了改变

  D.微粒中的键角发生了改变

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• 10下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

  A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

  B.HF.NH3极易溶于水

  C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

  D.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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