同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

试卷相关题目

• 1具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的

  A.门捷列夫(俄国)

  B.纽兰兹(英国)

  C.迈尔(德国)

  D.尚古多(法国)

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• 2R是元素周期表中第六周期ⅦA主族元素，关于R的叙述，不正确的是

  A.R是一种非金属元素

  B.R的单质常温下是一种深颜色的固体

  C.R的氢化物极稳定

  D.R的最高价氧化物对应水化物是一种酸

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• 3已知X、Y两种元素可形成电子层结构相同的阴离子，Y的氢化物水溶液呈弱酸性，X的氢化物在常温下呈液态，Y的单质能从X的氢化物中置换出X，一定条件下2 mol的Y单质也能和1 mol的X的氢化物反应生成2 mol的Y的氢化物和1 molXY 2，则XY 2的化学式是

  A.CO2

  B.SCl2

  C.OF2

  D.NO2

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• 4下列说法正确的是

  A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子

  B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

  C.B.C.N、O、F原子半径依次增大

  D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

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• 5下列选项中，错误的是

  A.酸性：HF＜HCl

  B.稳定性：SiH4＞CH4

  C.金属性：Be＜K

  D.气态氢化物的稳定性：H2Se＜H2S

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• 6R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是

  A.R元素处于第三周期ⅥA族

  B.R元素是非金属元素

  C.原子核外共有14个电子

  D.R元素最低化合价为-2

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• 7下列各物质性质的比较中，正确的是

  A.稳定性：NH3＞H2O＞HF

  B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  C.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

  D.酸性：H2SiO3＞H3PO4＞H2SO4

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• 8下列几组最高价氧化物对应的水化物，酸性按由强到弱顺序排列的是

  A.H3PO4 HBrO4 H2SO4 H2CO3

  B.H4SiO4 H2CO3 H3GeO3 H3AlO3

  C.H2SO4 H2TeO4 HClO4 H2SeO4

  D.HClO4 H2SeO4 H3AsO4 H3SbO4

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• 9砷(As)的原子结构为则下列叙述中正确的是

  A.在AsCl3分子中，As的最外电子为8个

  B.As的氢化物为AsH3，是一种强氧化剂

  C.As的相对原子质量为74.92，由此可知As中子数为42

  D.H3AsO4是强酸

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• 10X和Y均为短周期元素，已知： aX n-比 bX m+多两个电子层，则下列说法正确的是

  A.X只能位于第三周期

  B.Y不可能位于第二周期

  C.b>5

  D.a+n+m-b＝10或者16

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