镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组大小顺序不正确的是

  A.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  B.热稳定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl

  C.金属的还原性：Na＜Mg＜Al

  D.还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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• 2运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

  A.铍的氧化物的水化物可能具有两性

  B.硫酸锶是难溶于水的白色固体

  C.砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

  D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

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• 3Se(硒)是第四周期的ⅥA族元素，根据元素周期表和元素周期律分析，以下说法中错误的是

  A.Se能形成SeO2、SeO3两种氧化物

  B.原子半径：Se＞S

  C.H2Se比H2S稳定

  D.酸性：H2SeO4比H2SO4弱

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• 4下列各种说法中，正确的是

  A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化

  B.从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小

  C.11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同

  D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

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• 5下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

  A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

  B.原子半径：甲＜乙

  C.甲、乙分别跟稀盐酸反应，甲放出的氢气比乙多

  D.甲元素最高价氧化物对应的水化物比乙元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强

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• 6江苏省淮安中学2007届高三化学第二次月考试卷下列有关说法正确的是

  A.物质熔沸点的高低顺序是：氧化镁＞氯化钠＞冰＞氖气

  B.微粒半径由大到小顺序是：O2-＞N3-＞Li+

  C.溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：SO42-＞H2PO4-＞CH3COO-＞HCO3-

  D.CO2、HClO、CF4、PCl3四物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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