下列所述变化规律正确的是

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• 1下列排列顺序，错误的是

  A.原子半径：O＜S＜Na

  B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3

  C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

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• 2X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是：

  A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

  B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

  C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

  D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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• 3下列递变情况中，不正确的是

  A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

  B.Si、P、S、Cl元素的最高正价依次升高

  C.C.N、O、F的原子半径依次增大

  D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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• 4卤素按F.Cl、Br、I顺序其非金属性逐渐减弱的原因是

  A.原子核内质子数增多起主要作用

  B.相对原子质量逐渐增大起主要作用

  C.其单质的密度增大起主要作用

  D.随着电子层数增加，原子半径增大起主要作用

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• 5下列叙述正确的是

  A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

  B.分子晶体的原子间均存在共价键

  C.IA.IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

  D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价态数都和它的族序数相等

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• 6下列各组物质的性质比较中，不正确的是：

  A.金属性强弱：Na >Mg>Al

  B.氢化物稳定性：HF > H2O >NH3

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

  D.酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4

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• 7下列比较中正确的是

  A.金属性：Mg>Al>Na

  B.原子半径：S>O>F

  C.碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

  D.氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

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• 8下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是

  A.HI

  B.MgI2

  C.BaCl2

  D.SiC

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• 9下列各组比较中，不正确的是

  A.热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜HF

  B.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  C.离子半径：K+＞O2-＞Na+＞Mg2+

  D.熔点：Al＜Na＜K＜Rb

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• 10下列各组按原子半径增大的顺序排列的是

  A.Na、Mg、Al

  B.N、P、Cl

  C.Li、Na、K

  D.I、Cl、F

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