各组性质比较的表示中，正确的是

试卷相关题目

• 1某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

  A.该元素单质是导体

  B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

  C.该元素的氧化物的水合物显碱性

  D.该元素的最高化合价呈+5价

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• 2下列叙述中错误的是

  A.原子半径Na＞Si＞Cl

  B.金属性Na＞Mg＞Al

  C.稳定性SiH4＜HCl＜H2S

  D.酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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• 3已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为

  A.X2Y

  B.X2Y2

  C.XY2

  D.XY3

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• 4下列比较不正确的是

  A.稳定性：HF > HCl > HBr > HI

  B.碱性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3

  C.酸性：H2SO4 > H3PO4 > HClO4

  D.氧化性：O2 > S > Se

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• 5关于F.S、Cl的说法正确的是

  A.非金属性：F > S > Cl

  B.原子半径：Cl > S > F

  C.稳定性：HF > HCl > H2S

  D.酸性：HClO > H2SO4

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• 6下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是

  A.金属问发生的置换反应

  B.每摩金属单质在反应中失电子的多少

  C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

  D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

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• 7下列物质性质的比较中正确的是

  A.氧化性：Na＞K

  B.稳定性：H2S＞HCl

  C.酸性：H3PO4＞H4SiO4

  D.还原性：H2O＞H2S

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• 8随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是

  A.I2、Br2、Cl2、F2

  B.F2、Cl2、Br2、I2

  C.F-、Cl-、Br-、I-

  D.Li、Na、K、Rb

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• 9原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是

  A.电子层数

  B.电子数

  C.原子半径

  D.化合价

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• 10下列微粒半径之比大于1的是

  A.r(K+)/r(K)

  B.r(Al)/r(Mg)

  C.r(P)/r(S)

  D.r(Cl)/r(Cl-)

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